原電池中的電極是什么？
電極是原電池的基本組成部分利用自發氧化還原反應產生電流的裝置叫原電池一個原電池必須由兩個基本部分組成兩個電極和電解質溶液給出電子發生氧化反應的電極如丹尼爾電池（右圖上部所示）中的Zn極由于其電勢較低被稱為負極（negative electrode）而接受電子發生還原反應的一極如Cu極由于其電勢較高而稱作正極（positive electrode）
根據組成電極物質的狀態可以把電極分為三類第一類電極是金屬電極和氣體電極如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極還有標準氫電極第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極如Ag-AgCl電極第三類電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質均在同一個溶液中）如Fe3+Fe2+溶液組成的電極
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