氯化鈣的簡單介紹
氯化鈣
氯化鈣一種由氯元素和鈣元素組成的鹽化學(xué)式為CaCl2微苦無味它是典型的離子型鹵化物室溫下為白色硬質(zhì)碎塊或顆粒它常見應(yīng)用包括制冷設(shè)備所用的鹽水道路融冰劑和干燥劑因為它在空氣中易吸收水分發(fā)生潮解[5]所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造建筑材料醫(yī)學(xué)和生物學(xué)等多個方面均有重要的應(yīng)用價值氯化鈣對氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度在合成氨吸附分離方面具有很大的應(yīng)用前景但由于氯化鈣不易形成穩(wěn)定的多孔材料與氣氨的接觸面積小并且在吸附解吸過程中容易膨脹結(jié)塊因此使之難以在這方面付諸實際應(yīng)用將氯化鈣擔(dān)載于高比表面載體上可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積已有相關(guān)研究表明將氯化鈣擔(dān)載于分子篩上而制備的復(fù)合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩(wěn)定性
物理性質(zhì)
無色立方結(jié)晶體白色或灰白色有粒狀蜂窩塊狀圓球狀不規(guī)則顆粒狀粉末狀微毒無臭味微苦吸濕性極強暴露于空氣中極易潮解易溶于水同時放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g）其水溶液呈微酸性溶于醇丙酮醋酸與氨或乙醇作用分別生成CaCl28NH3和 CaCl24C2H5OH絡(luò)合物低溫下溶液結(jié)晶而析出的為六水物逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結(jié)晶水中繼續(xù)加熱逐漸失水至200℃時變?yōu)槎?span id="x4qwn5i" class="myIcon">再加熱至260℃則變?yōu)榘咨嗫谞畹臒o水氯化鈣
制備方法
1二水氯化鈣（脫水法）法
將食用二水氯化鈣于200～300℃下進行干燥脫水制得食用無水氯化鈣成品
其化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl22H2O--[260℃]→CaCl2+2H2O對于中性氯化鈣溶液可采用噴霧干燥塔在300℃熱氣流下進行噴霧干燥脫水制得無水氯化鈣粉末狀成品
2噴霧干燥脫水法將已除去砷和重金屬的精制中性氯化鈣溶液通過噴嘴從噴霧干燥塔上方噴成霧狀與300℃熱氣流進行逆流接觸達到干燥脫水得到粉末狀無水氯化鈣制得食用無水氯化鈣成品
3母液法 由氨堿法制純堿時的母液加石灰乳而得水溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻固化而成
4復(fù)分解法 由碳酸鈣（石灰石）與鹽酸作用而得
化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
以上步驟完成后再加熱至260攝氏度蒸發(fā)脫水
5精制法 生產(chǎn)次氯酸鈉中的副產(chǎn)品經(jīng)精制而成 備碳酸鈉的索爾維法的副產(chǎn)品精制而成（CaOH2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O）
