氧化鐵紅的制備方法有哪些
制備方法有濕法和干法濕法制品結晶細小顆粒柔軟較易研磨易于作顏料干法制品結晶大顆粒堅硬適宜作磁性材料拋光研磨材料
濕法
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求堿過量 0.04～0.08g/ml）在常溫下通入空氣使之全部變為紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液作為沉積氧化鐵的晶核以上述晶核為載體以硫酸亞鐵為介質通入空氣在75～85℃在金屬鐵存在下硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成氧化鐵（即鐵紅）沉積在晶核上溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積這樣循環至整個過程結束生成紅色氧化鐵
干法
硝酸與鐵反應生成硝酸亞鐵經冷卻結晶脫水干燥經研磨后在600～700℃煅燒8～10h在經水洗干燥粉碎制得氧化鐵紅產品[4]
4Fe（NO3）3→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
Fe2O3nH2O→Fe2O3+nH2O
也可以氧化鐵黃為原料經600～700℃煅燒制得氧化鐵紅
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