基本概念

1使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解

2把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽

3當離子到達電極時失去或獲得電子發(fā)生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）

陰極與電源負極相連的電極（得電子發(fā)生還原反應）

陽極與電源正極相連的電極（失電子發(fā)生氧化反應）

電解定義

電解是使電流通過電解質溶液（或者是熔融的電解質）

而在陰陽兩極引起還原氧化反應的過程

上圖是電解CuCl2溶液的裝置

通電后發(fā)生反應

陽極

陰極

電解過程中的能量轉化（裝置特點）一定不參與反應 不一定是惰性電極陽極不一定參與反應 也不一定是惰性電極

反應條件

①連接直流電源

②陰陽電極 陰極與電源負極相連為陰極

陽極與電源正極相連為陽極

③兩極處于電解質溶液或熔融電解質中

④兩電極形成閉合回路

電極反應

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極

物質在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應如上圖裝置中Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl2

與電源的負極相連的電極成為陰極物質在陰極上得到電子發(fā)生還原反應如上圖裝置中Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu陰極反應式

電解結果

在兩極上有新物質生成

反應規(guī)律

陽極活潑金屬電極失電子（AuPt除外）

惰性電極溶液中陰離子失電子

失電子能力活潑金屬（除PtAu）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根NO3->SO42->F-

陰極溶液中陽離子得電子能力Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）

規(guī)律鋁前（含鋁）離子不放電氫（酸）后離子先放電氫（酸）前鋁后的離子看條件

四類電解型的電解規(guī)律（當陽極為惰性電極時）

①電解水型（強堿含氧酸活潑金屬的含氧酸鹽）pH由溶液的酸堿性決定溶液呈堿性則pH增大溶液呈酸性則pH減小溶液呈中性則pH不變電解質溶液復原加適量水

②電解電解質型（無氧酸不活潑金屬的無氧酸鹽）無氧酸pH變大不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變電解質溶液復原加適量電解質

③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽）pH變大電解質溶液復原加陰離子相同的酸

④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽）pH變小電解質溶液復原加陽離子相同的堿或氧化物

電解意義

使在通常情況下不發(fā)生變化的物質發(fā)生氧化還原反應得到所需的化工產(chǎn)品進行電鍍以及冶煉活潑的金屬在金屬的保護方面也有一定的用處