中間體和過渡態有什么區別
過渡狀態理論認為:反應物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產物,而是必須經過一個形成活化絡合物的過渡狀態,并且達到這個過渡狀態需要的一定的活化能
例如氯代叔丁烷的水解反應分兩步進行（CH3）3CCl→（CH3）3C+Cl-（CH3）3C+＋H2O→（CH3）3COH＋H
其間出現兩個過渡態一個中間體正碳離子（CH3）3C+.這兩步反應分別經過兩個勢壘ΔE1和ΔE2,過渡態1（CH3）3CCl和過渡態2（CH3）3COH2分別出現于每步的勢能頂峰處,而活性中間體處于兩峰之間的凹谷處.活性中間體與兩個過渡態的結構和性質相近,但不相同.一般,中間體很活潑,壽命很短,但比過渡態要穩定,故可用各種現代物理化學方法測定其結構.兩個過渡態之間的中間體的勢能越低,則中間體越穩定.利用中間體結構和性能的知識 ,可大致推斷出過渡態的結構性能,以闡明反應機理
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